Chemisches Gleichgewicht I
1. Das Massenwirkungsgesetz beschreibt die Gleichgewichtskonstante „K“. Sie gibt die Lage des Gleichgewichts an und ist das Produkt der Konzentrationen der Edukte, geteilt durch das Produkt der Konzentrationen der Produkte: aA + bB ⇋ cC + dD K = ([C] c * [D] d)/([A] a * [B] b)
2.
Einfluss | Änderung des Gleichgewichts |
Temperaturerhöhung | Die endotherme Reaktionen wird begünstigt |
Druckänderung | Die volumenverkleinernde Reaktion wird gefördert |
Konzentrationsverminderung der Produkte | Die Hinreaktion von den Edukten zu den Produkten wird begünstigt um die Konzentrationen wieder ins Gleichgewicht zu bringen |
3. Das Prinzip von Le Chatelier ( Prinzip vom kleinsten Zwang) besagt: Übt man auf ein Stoffgemisch, das sich im chemischen Gleichgewicht befindet, einen äußeren Zwang aus, so weicht es diesem äußeren Zwang aus.