Chemische Reaktionen in der Biochemie Learncard 133304928

Question

Chemisches Gleichgewicht I

In einem geschlossenen System stellt sich nach einiger Zeit ein chemisches Gleichgewicht ein. Hin- und Rückreaktion laufen in gleicher Geschwindigkeit ab, sodass die Konzentrationen der einzelnen Edukte und Produkte konstant sind. Das Massenwirkungsgesetz beschreibt die Lage des Gleichgewichts.

1. Nennen Sie das Massenwirkungsgesetz!

2. Wie beeinflussen folgende Veränderungen die Lage des Gleichgewichts? Ergänzen Sie die Tabelle!

Einfluss	Änderung des Gleichgewichts
Temperaturerhöhung
Druckänderung
Konzentrationsverminderung der Produkte

3. Wie heißt das entsprechende Prinzip und was besagt es?

Answer

Chemisches Gleichgewicht I

1. Das Massenwirkungsgesetz beschreibt die Gleichgewichtskonstante „K“. Sie gibt die Lage des Gleichgewichts an und ist das Produkt der Konzentrationen der Edukte, geteilt durch das Produkt der Konzentrationen der Produkte: aA + bB ⇋ cC + dD K = ([C] c * [D] d)/([A] a * [B] b)

Einfluss	Änderung des Gleichgewichts
Temperaturerhöhung	Die endotherme Reaktionen wird begünstigt
Druckänderung	Die volumenverkleinernde Reaktion wird gefördert
Konzentrationsverminderung der Produkte	Die Hinreaktion von den Edukten zu den Produkten wird begünstigt um die Konzentrationen wieder ins Gleichgewicht zu bringen

3. Das Prinzip von Le Chatelier ( Prinzip vom kleinsten Zwang) besagt: Übt man auf ein Stoffgemisch, das sich im chemischen Gleichgewicht befindet, einen äußeren Zwang aus, so weicht es diesem äußeren Zwang aus.

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