Chemische Reaktionen in der Biochemie Learncard 133304930

Redoxreaktionen und Säure-Base-Reaktionen

1.

• Das Reduktionsmittel ist der Partner, der selbst Elektronen abgibt, also oxidiert wird
• Das Oxidationsmittel ist der Partner, der selbst Elektronen aufnimmt, also reduziert wird
• Ein Beispiel für eine Redoxreaktion ist:2 Na + Cl 2 → 2 Na +Cl −, dabei wird das Chlor reduziert und Natrium oxidiert.

2.

• Nach Brønsted sind Säuren Protonendonatoren, welche ein Proton (H +-Ion) abgeben können.
• Basen sind Protonenakzeptoren und können demnach ein Proton aufnehmen.
• Säure-Base-Reaktionen sind Gleichgewichtsreaktionen. Der Dissoziationsgrad und damit die Stärke der Säure ist von der Gleichgewichtskonstante K bzw. der Säurekonstante K s abhängig. In K s ist das Wasser [H 2 O] bereits integriert, welches als Lösungsmittel annähernd eine konstante Konzentration besitzt.