Chemische Reaktionen in der Biochemie Learncard 133304931

Question

Säure-Base-Reaktionen

1. Ergänzen Sie folgende Tabelle zum pH-Wert!

Definition allgemein (in Worten)
Definition für starke Säuren
Definition für schwache Säuren
pH + pOH =
Rechenbeispiel: Was bedeutet ein Abfall des pH-Werts von 7,1 auf 6,1 bezogen auf die Protonenkonzentration?

2. Was ist die Autoprotolyse von Wasser?

Konjugierte Säure-Base Paare können als Puffersystem fungieren. Bei äquimolaren Mengen an Säure und Base entspricht der pH des Puffersystems dem pK s -Wert der Säure.

3. Ordnen sie folgende konjugierte Säure-Base-Paare anhand ihres pH-Werts in aufsteigender Reihenfolge!

H 2 PO 4 −/HPO 4 2−, H 2 CO 3 /HCO 3 −, HPO 4 2−/PO 4 3−

Answer

Säure-Base-Reaktionen

Definition allgemein (in Worten)	Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der Wasserstoffionenkonzentration: pH = −log 10 ([H +])
Definition für starke Säuren	pH = −log 10 ([Säure])
Definition für schwache Säuren	pH = −log 10 (√(K s * [Säure])
pH + pOH =	14
Rechenbeispiel: Was bedeutet ein Abfall des pH-Werts von 7,1 auf 6,1 bezogen auf die Protonenkonzentration?	[H +] ändert sich von 10 –7,1 zu 10 –6,1, was einem 10fachen Anstieg der Protonenkonzentration entspricht.

2. Wasser kann sowohl als Protonendonator (als Säure) oder als Protonenakzeptor (als Base) reagieren und wird deshalb als Ampholyt bezeichnet. Es unterliegt der Autoprotolyse. H 2 O + H 2 O ⇋ HO − + H 3 O +

Der Kohlensäurepuffer (H 2 CO 3 /HCO 3− ) liegt mit 6,1 eher im sauren Bereich
Der primäre Phosphatpuffer (H 2 PO 4 −/HPO 4 2−, z. B. Natriumdihydrogenphosphat, Kaliumdihydrogenphosphat) liegt mit 7,1 sehr nah am intrazellulären pH-Wert und bildet dort das vorherrschende Puffersystem.
Der sekundäre Phosphatpuffer (HPO 4 2−/PO 4 3−) liegt bei 11

This learn card is part of a learn card package and can be ordered in our shop together with the reward-winning Brainyoo app for iOS, Android and Blackberry.

Learncard shop

Exporting

Chemische Reaktionen in der Biochemie Learncard 133304931