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Klick für Klick besser im Abi – mit der digitalen Abi-Lernbox Chemie Klett Verlag einfacher lernen.
Lernsoftware trifft Klett-Qualität: Das bewährte System der Karteikarten gibt es jetzt auch digital – mit den geprüften Inhalten des Schulbuchprofis.
Jede Abi-Lernbox enthält eine Vielzahl digitaler Karteikarten, bestehend aus der Aufgabenstellung, der erklärenden Lösung und einem ausführlichen Wissensteil. Die Karteikarten sind übersichtlich strukturiert, so können die gewünschten Themen schnell gefunden werden – spezielle Funktionen der Karteikarten-Software machen das Lernen leichter.
- Gelernte Karteikarten werden automatisch wieder vorgelegt.
- Die Prüfung kann mit dem Prüfungsmodus simuliert werden.
- Dank der vorhandenen Lernstatistik hat man den Lernstand immer im Blick.
Maßgeschneidert
- Offline oder online lernen im gewünschten Lernmodus, der sich an das eigene Lerntempo anpasst
- Mithilfe des Suchfilters schneller Abi-Karteikarten finden
Flexibel
- In Ruhe Karteikarten der Abi-Lernbox Chemie mit der Desktopversion lernen oder mit der Webversion online lernen.
- Mit der kostenlosen BRAINYOO-Karteikarten-App bequem unterwegs lernen.
- Mal App, mal Laptop: Die Cloud-Funktion synchronisiert alle Geräte auf Ihren individuellen Lernstand – so wird einheitliches Lernen möglich!
Die Fragen der digitalen Karteikarten basieren auf folgendem Werk:
- Klett Lerntraining Abi-Lernbox Chemie, 2008, 19,95 € [D] 978-3-12-929969-2
Kostenlose Abi-Lernsoftware
Mit der kostenlosen iOS-App für iPad/iPhone, der Android-App für Android-Geräte und als Webversion hat man seine Lernkarten immer dabei und kann diese mit effizienten Lernmodi trainieren. Das intelligente Lernsystem merkt sich, wie oft man einzelne Fragen schon richtig oder falsch beantwortet hat. Das spart Zeit und macht das Lernen mit BRAINYOO so erfolgreich. Auf Dauer wiederholt man nur die Lerninhalte häufig, die man sich nicht so gut merken kann. Alles andere wandert relativ schnell ins Langzeitgedächtnis und kommt nur noch selten zur Abfrage! Natürlich sind die Lernsoftware und die App kostenlos im Paket enthalten.
Klett Abi-Lernbox – Abiturvorbereitung
Die Klett-Abilernbox in der Desktopversion
Die Klett-Abilernbox in der App
Die Klett-Abilernbox in der Webversion
Akzeptierte Zahlungsmethoden: |
Es bestehen keine Lieferbeschränkungen. |
Lernsoftware
Lernsoftware
Die BRAINYOO Lernsoftware
Zu Ihrem Premium-Lernprodukt erhalten Sie zusätzlich gratis die BRAINYOO Lernsoftware, mit der sofort nach dem Kauf mit einem Webbrowser losgelernt werden kann. Auch unsere kostenlose Desktop-Software für Windows und Mac OS X eignet sich hervorragend zum Lernen und zur Erstellung eigener Lernlektionen. Außerdem können Sie unterwegs jederzeit mit den kostenfreien Apps für die iOS- und Android-Plattformen auf Ihre Lerninhalte zugreifen.
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Wissenschaftlich erprobte Lernkartei In Kooperation mit Wissenschaftlern der Neuropsychologie integriert die Software die neuesten wissenschaftlichen Ergebnisse. |
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Individuelle Zeitabstände Damit das Lernen an die individuelle Vergessenskurve angepasst ist, kann man den Rhythmus der Wiederholung selbst bestimmen. |
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Verschiedene Abfragemodi Um das Lernen optimal auf die eigenen Anforderungen abzustimmen, bietet BRAINYOO einen Langzeitgedächtnis-, Prüfungs- und Zufallmodus. |
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Lernen mit Eselsbrücken Den selbst erstellten Inhalten können Notizen und Eselsbrücken zugefügt werden. So wird das Auswendiglernen von komplexen Zusammenhängen zum Kinderspiel |
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Multimediales Lernen Selbst erstellte Karteikarten der BRAINYOO Lernsoftware lassen sich multimedial gestalten, um beim Lernen so viele Sinne wie möglich anzusprechen. |
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Strukturiertes Lernen Selbst erstellte Karteikarten lassen sich in BRAINYOO leicht in Lektionen und Sub-Lektionen organisieren. So verliert man beim Lernen nie den Überblick. |
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"Wer sowohl zu Hause als auch unterwegs mit Lernkarten büffeln möchte, sollte einen Blick auf Brainyoo werfen. Der Hersteller hat das Leitner-System durchdacht umgesetzt" |
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"Karteikarten aus Pappe waren gestern – zumindest für den ambitionierten Smartphone-Besitzer. Mit dieser Anwendung kann nun auch unterwegs gepaukt werden." |
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"Die Software erspart das lästige Wühlen in einem Stapel von handgeschriebenen Karteikarten." |
Risikofreie Bestellung
"BRAINYOO - Die Software mit dem mehrfachen Lernturbo!"
Prof. Dr. Werner Heister - Autor und Dozent für BWL an der Hochschule Niederrhein
"Entscheidend für ein sinnvolles und befriedigendes Lernen in Studium und Beruf sind inhaltliches Verständnis und systematische Wiederholung...Empfehlenswert!"
Dr. Christian Hoppe - Neuropsychologe am Uniklinikum Bonn
"Durch die automatische Wiedervorlage von Fragen und Problemen konzentriert sich der/die Studierende zielführend auf Bereiche, die noch der Festigung bedürfen."
Prof. Dr. Hanno Kube, Universität Mainz
3.4 Der Satz von Hess Die Standard-Bildungsenthalpie für Methan ist experimentell nicht bestimmbar, da die Bildungsreaktion aus den Elementen nicht vollständig abläuft. Dagegen kann die Reaktionsenthalpie für die vollständige Verbrennung von n = 1 mol Methan gemessen werden, sie beträgt ΔrH° = – 890 kJ. Reaktionsgleichung: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O (l)Diese Gleichung lässt sich in geeigneter Weise mit den Bildungsgleichungen von Kohlenstoffdioxid und Wasser kombinieren, so dass daraus die Bildungsgleichung für Methan resultiert. Berechnen Sie die molare Standard-Bildungsenthalpie von Methan.Angaben: Molare Standard-Bildungsenthalpien in kJ/mol: ΔfH°m (H2O (l)) = – 286 kJ/mol;ΔfH°m (CO2) = – 393 kJ/mol.
4.2 Bestimmung des Kalkgehalts durch Rücktitration Zur Bestimmung des Kalkgehalts, z.B. von Eierschalen, nutzt man die Reaktion des Kalks mit Salzsäure. Aus dem Verbrauch an Salzsäure kann dann der Kalkgehalt der Probe berechnet werden. Damit eine vollständige Reaktion des Kalks gewährleistet ist, wird die Probe mit einem Überschuss an Salzsäure bekannter Konzentration umgesetzt. Um festzustellen, wie viel Salzsäure für die Reaktion verbraucht wurde, wird der noch verbleibende Rest mit Natronlauge titriert. Dieses Verfahren wird allgemein als Rücktitration bezeichnet.Hierzu wird eine Stoffportion pulverisierter Eierschalen mit der Masse m = 1 g mit V1 = 20 ml Salzsäure (c = 1 mol/l) übergossen. Nach Beendigung der Gasentwicklung wird die verbleibende Salzsäure mit Natronlauge (c = 1 mol/l) titriert. Bis zum Äquivalenzpunkt werden V2 = 1,8 ml Natronlauge verbraucht.Reaktionsgleichung: CaCO3 + 2 H3O+ + 2 Cl– → Ca2+ + 2 Cl– + CO2 + 3 H2O Berechnen Sie den Massenanteil W (Kalk) in den Eierschalen.
4.16 PufferscharPuffersysteme spielen in vielen Bereichen der Umwelt und der Biochemie ein große Rolle. Der pH-Bereich, in dem ein Säure-Base-System den pH-Wert abpuffert, hängt vom pKS-Wert der Säure und den Konzentrationen der Säure und der korrespondierenden Base im Gleichgewicht ab.In welchem pH-Bereich puffert eine Essigsäure-Acetat-Lösung?
4.7 pKs- und pKB-WerteZur Ermittlung des pH-Wertes von sauren und alkalischen Lösungen und Salzlösungen muss man sicher mit KS-, KB-, pKS- und pKB-Werten umgehen können.Erklären Sie, warum eine Natriumhydrogensulfat-Lösung der Konzentration c (NaHSO4) = 1 mol/l sauer und eine Natriumhydrogencarbonat-Lösung der Konzentration c (NaHCO3) = 1 mol/l alkalisch ist.pKS- und pKB-Werte in wässrigen Lösungen
4.12 Phosphorsäure in ColaPhosphorsäure (H3PO4) ist in vielen Cola-Getränken enthalten. Die Massenkonzentrationb (Phosphorsäure) in einem Cola-Getränk kann durch ein Experiment bestimmt werden. Dazu werden ca. 250 ml Cola in ein Becherglas gegeben. Anschließend wird die Kohlensäure bzw. das Kohlenstoffdioxid durch kräftiges Rührenmit einem Mixer „ausgetrieben“.Danach werden genau 200 ml „Cola ohne Kohlensäure“ in ein Becherglas gefüllt. Der pH-Wert der „Cola ohne Kohlensäure“ wird bestimmt.Anschließend lässt man portionsweise Natronlauge der Konzentration c (NaOH) = 0,25 mol/l zu der Cola fließen, rührt um und bestimmt nach jeder Zugabe den pH-Wert.Berechnen Sie die Stoffmengenkonzentrationc (H3PO4) und die Massenkonzentration b (H3PO4) in der Cola.
4.14 Salzlösungen Das bekannteste Salz, Natriumchlorid, bildet in Wasser neutrale Lösungen. Lakritz darf bis zu 2 % Ammoniumchlorid enthalten. Dieses Salz schmeckt salzig-säuerlich. Natriumacetat, das als Säureregulator und Konservierungsmittel für Obst und Gemüse in Dosen und Gläsern, Brot, Fisch in vielen Variationen, Feinkostsalaten, Mayonnaisen und Salatsaucen verwendet wird, bildet alkalische Lösungen.Berechnen Sie die pH-Werte einer Natriumacetatlösung der Konzentration c(CH3COONa) = 0,01 mol/l und einer Ammoniumchloridlösung der Konzentration c(NH4Cl) = 0,5 mol/l. Zusatzinformation: pKS (CH3COOH) = 4,75 pKS (NH4+) = 9,25
4.17 PufferscharPuffersysteme spielen in vielen Bereichen der Umwelt und der Biochemie ein große Rolle. Der pH-Bereich, in dem ein Säure-Base-System den pH-Wert abpuffert, hängt vom pKS-Wert der Säure und den Konzentrationen der Säure und der korrespondierenden Base im Gleichgewicht ab.Tragen Sie für die in der Tabelle angegebenen Säure-Base-Systeme den pH-Wert als Funktion von lg {c (A–)/c (HA)} für die Konzentrationsverhältnisse zwischen c (A–) : c (HA) = 10 : 1 und c (A–) : c (HA) = 1 : 10 in ein geeignetes Diagramm ein.
4.19 BlutpufferDer pH-Wert des Blutes (pH = 7,4) darf nur wenig schwanken. Sinkt der pH-Wert des Blutes auf 6,8 oder sogar darunter, so führt dieses zu irreparablen Zellschäden und schließlich zum Tod. Das Blut wird zum Teil durch das Kohlenstoffdioxid-Hydrogencarbonat-System gepuffert. Für dieses System lassen sich die folgende Gleichgewichtsreaktion und das Massenwirkungsgesetz formulieren, wobei die Konzentration des Wassers als konstant anzusehen ist.Erklären Sie, wie sich eine Erhöhung der Oxoniumionenkonzentration auf das Kohlenstoffdioxid-Hydrogencarbonat-System auswirkt.
4.20 BlutpufferDer pH-Wert des Blutes (pH = 7,4) darf nur wenig schwanken. Sinkt der pH-Wert des Blutes auf 6,8 oder sogar darunter, so führt dieses zu irreparablen Zellschäden und schließlich zum Tod. Das Blut wird zum Teil durch das Kohlenstoffdioxid-Hydrogencarbonat-System gepuffert. Für dieses System lassen sich die folgende Gleichgewichtsreaktion und das Massenwirkungsgesetz formulieren, wobei die Konzentration des Wassers als konstant anzusehen ist.Berechnen Sie den pH-Wert des Kohlenstoffdioxid-Hydrogencarbonat-Systems, wenn das Konzentrationsverhältnis c(HCO3-) : c (CO2) = 7:1 ist.
5.2 Oxidationszahlen und Redoxgleichungen Nach der erweiterten Definition ist eine Redoxreaktion durch die Übertragung von Elektronen gekennzeichnet. Um diese Definition auch bei Molekülreaktionen anwenden zu können, wurde der Begriff der Oxidationszahl eingeführt.Wie ist nach der erweiterten Definition eine Oxidation gekennzeichnet, wie eine Reduktion? Wie verändert sich dabei die Oxidationszahl?
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